Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 78gNa₂O₂所含有的離子數(shù)為3N_A
• B． 1mol甲基中含有電子數(shù)為10N_A
• C． 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22N_A

Answer 1

分析 A.1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子；
B．甲基為中性原子團(tuán)，甲基中含有9個(gè)電子；
C．氯氣與強(qiáng)氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．C₁₀H₂₂分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)滏I，總共含有31g共價(jià)鍵．

解答 解：A．Na₂O₂所含有的離子為Na⁺及過(guò)氧根離子，個(gè)數(shù)比2：1，故78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，所含有的離子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．甲基為中性原子團(tuán)，11mol甲基含有9mol電子，故1mol甲基中含有電子數(shù)為9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與堿液發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，只有一個(gè)電子轉(zhuǎn)移，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1molC₁₀H₂₂分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中的離子構(gòu)成情況，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基與甲烷、氫氧根離子與羥基的區(qū)別．