7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（　　）
A．KOH和NaClB．NaCl和HClC．CO2和Na2CO3D．SO2和H2O

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．KOH含離子鍵、共價鍵，NaCl只含離子鍵，均為離子化合物，故A不選；
B．NaCl只含離子鍵，HCl只含共價鍵，分別為離子化合物、共價化合物，故B不選；
C．CO2含共價鍵，Na2CO3含離子鍵、共價鍵，故C不選；
D．均只含共價鍵，均為共價化合物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba（OH）2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物質(zhì)填空．（填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④．
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②．
（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥．
（4）共價化合物有①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
C．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．鞣酸的分子式為C7H8O5
B．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團(tuán)相同
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．無法確定X、Y、Z是何種元素B．Z元素沒有負(fù)價
C．均是非金屬元素D．均能形成雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有CaS、Ca3P2雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種常見有機(jī)物，有重要的應(yīng)用．
（1）甲醇作燃料燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，該反應(yīng)中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，該反應(yīng)的氧化劑是O2
（2）將甲醇和氧氣分別通入如圖裝置中形成原電池，負(fù)極通入的是CH3OH（填寫化學(xué)式），溶液中的OH-移向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）．若由2mol甲醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為12NA
（3）已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出a kJ熱量，又知該電池每發(fā)1kW•h電能生成b g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為$\frac{64800}{ab}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．陽極電解液中的N2O4可由NO2降溫轉(zhuǎn)化制得
B．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C．陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．每制備1molN2O5，有1molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

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