【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑

B.此過程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應

C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應

D.此過程中鐵做負極，被氧化

【答案】D

【解析】

水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時，電子從負極流向正極。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯誤；

B．此過程中電子從 Fe 移向 Cu，負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C．該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；

D．此過程中鐵做負極，電極反應式為：Fe-2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應的化學方程式為

H2O

下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1

②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1

請回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應，下列說法正確的是____。

A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.反應②的ΔS等于零

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3mol C3H6和1mol O2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1mol O2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低

C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學興趣小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。

I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖 甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請回答：

(1)用方法①制備并收集NH3 。裝置甲中生成NH3的化學方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。

(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。

a.H2 b.CO2 c.Cl2

II.該化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(1)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)B中試劑為 __________，NaOH溶液的作用是________。

(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為_______，理論上n(NH3) : n(O2)的最佳比例為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及副產(chǎn)物已略去）。

(1)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為____。

(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的化學方程式為______ 。

(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應后溶液顯紅色，則反應②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因 ______(用化學方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發(fā)生反應，被還原的HNO3為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應：Fe3+ + e- =Fe2+

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.陽極電極反應：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

實驗裝置

實驗編

號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

①

H2O

7

②

1.0 mol·L－1 NH4Cl

5

③

0.5 mol·L－1 （NH4）2SO4

5

④

1.0 mol·L－1 NaCl

7

⑤

0.5 mol·L－1Na2SO4

7

下列說法不正確的是

A.①與④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率

B.向?qū)嶒灑谌芤褐屑拥润w積的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快

C.②與③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)

D.向?qū)嶒灑萑芤褐屑尤肷倭浚?/span>NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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