下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

C．CH2F2的電子式：

D．CO2的比例模型：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為 ，由A生成B的反應(yīng)類型為 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 L CO2

（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有 、 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省無(wú)錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省無(wú)錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

⑴ C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

II．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

⑸ 某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )

A．1 種 B．2 種 C．3 種 D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省校高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 NA

B．1 mol Cl2溶于水的過(guò)程中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH—數(shù)目為0.01 NA

D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出 (如果沒(méi)有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H會(huì) ；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

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