Question

一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為64，將2mol H₂和2mol X₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

Answer 1

分析：設(shè)出氫氣的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式計算出得到平衡時各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計算出氫氣的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：設(shè)得到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為x，
反應(yīng)方程式  H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）
反應(yīng)前     2mol       2mol        0
變化       2xmol     2xmol      4xmol    
平衡狀態(tài) 2mol-2xmol  2mol-2xmol   4xmol
該溫度下，平衡常數(shù)K=

( 4x 1 )2

( 2-2x 1 )?( 2-2x 1 )

=64，
解得x=

4

3

（舍棄）或x=0.8，
所以D正確，
故選：D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)及題中數(shù)據(jù)列式計算，本題難度中等．