下列說(shuō)法正確的是

A．Al2O3硬度高，熔點(diǎn)2054℃，沸點(diǎn)2980℃，屬于原子晶體

B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽(yáng)離子

C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體                             

D．SiO2分子中每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有2個(gè)Si原子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號(hào)）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A．12C和14C           B．H2O和D2O        C．O2和O3       D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài) H2、 Br2、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為

A．404            B．260               C．230                 D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．金屬甲的陽(yáng)離子比同價(jià)態(tài)的金屬乙的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙活潑

B．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流向正極

C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向陰極遷移

D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中不正確的是(　　)

A．“氯堿工業(yè)”通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生        反應(yīng)；濃H2SO4作_________劑，具有        性。在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，生成             L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

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同步練習(xí)冊(cè)答案