Question

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B

與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________；

（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________。

 

Answer 1

（1）

（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O

（3）r（N）＜r（Al）＜r（Na）

（4）酸 c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）

【解析】“由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因?yàn)?/span>B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可“兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；又因?yàn)?/span>“A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。

（2）C元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。

（3）三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個(gè)電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故r（Al）<r（Na），所以r（N）<r（Al）<r（Na）。

（4）NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，其是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液因?yàn)殇@根離子水解而顯酸性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4+）＜c（Cl－）。