檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

D．它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)      D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（      ）

       ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

   A．①②      B．①③         C．②④       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝       ；降低溫度，該反應(yīng)的K值       。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能               kJ·mol－1

（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。

­­

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol

   B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1

   D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量

D．二氧化硅既可和酸又可和堿反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M        B．M+            C．M2+          D．M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  

（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

    試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。方案：                                                  

（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化。

①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是                          

③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                  

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                    

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