Question

由1mol X氣體和1mol Y氣體和催化劑放入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)X+Y?Z，實驗測得Z%隨T的變化曲線如圖所示：
（1）當(dāng)溫度T＜T₀時，v_正

 

v_逆；
（2）當(dāng)溫度T=T₀時，v_正

 

v_逆；
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)，其判斷依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象可知，T₀時Z%達(dá)到最大，說明此時處于平衡狀態(tài)，則：v_正=v_逆，所以當(dāng)溫度T＜T₀時，反應(yīng)向著正向移動，v_正＞v_逆；
當(dāng)溫度T＞T₀時，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）T₀時Z%達(dá)到最大，說明此時處于平衡狀態(tài)，則：v_正=v_逆，所以當(dāng)溫度T＜T₀時，反應(yīng)向著正向移動，v_正＞v_逆，
故答案為：＞；
（2）當(dāng)溫度T=T₀時，根據(jù)圖象可知，T₀時Z%達(dá)到最大，說明此時處于平衡狀態(tài)，則：v_正=v_逆，
故答案為：=；
（3）根據(jù)圖象曲線變化可知，當(dāng)溫度T＞T₀時，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，
故答案為：達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

點評：本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響，正確判斷圖象中的平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．