Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4N_A
• B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O₂混合后的體積約為22.4L
• C、在反應(yīng)KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氧原子守恒結(jié)合n=

m

M

計(jì)算分析；
B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮；
C、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；

解答： 解：A、O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子守恒，結(jié)合n=

m

M

計(jì)算所含氧原子數(shù)=

6.4g

16g/mol

×N_A=0.4N_A，故A正確；
B、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮能聚合成四氧化二氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O₂混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成的二氧化氮體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為0價(jià)，-1價(jià)變化為0價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移為7N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂物質(zhì)的量為0.5mol，溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二氧化氮存在移動(dòng)聚合生成四氧化二氮，題目難度中等．