【題目】酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體,其合成路線如下:

已知以下信息:

①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間,1molA完全燃燒可消耗10molO2。

H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

RCH=CH2RCHClCH3

RX+MgRMgX(X代表鹵素)

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,H中官能團(tuán)的名稱為______。

(2)由EH生成M的化學(xué)方程式為______

(3)屬于氧化反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng);②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個(gè)

(5)請(qǐng)結(jié)合所給信息,由苯合成苯乙烯,合成路線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

試劑②為______,最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】 羧基、硝基 ++H2O 6 、 CH3CHO +H2O

【解析】

芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間,1molA完全燃燒可消耗10molO2,設(shè)A的分子式為CxHy,則x+=10,結(jié)合各類烴的分子式通式,通過(guò)討論,可得到該物質(zhì)分子式為C8H8,A能夠與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)信息③可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成C,則C,C催化氧化生成D,則D,結(jié)合信息⑤可知EF發(fā)生硝化反應(yīng)生成GG被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成H,H的核磁共振氫譜表明有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則H、G,HE發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,則M,以此解答該題。

(1)根據(jù)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H,H中官能團(tuán)的名稱為羧基和硝基;

(2)E,H,二者發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯M的化學(xué)方程式為:++H2O;

(3)根據(jù)流程可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng),反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)的為③⑥;

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則滿足條件的有機(jī)物分子中苯環(huán)上連接的兩個(gè)側(cè)鏈可能為:-OH和-CH2CH2CH3、-OH和-CH(CH3)2,共有2種情況,每種含有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,所以滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種類為:2×3=6種;其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說(shuō)明其具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、

(5)由題給信息可知試劑②為CH3CHO,最后一步發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=1×10-5,下列說(shuō)法正確的是

A. HA溶液中加入NaA固體后,減小

B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

已知:Cs)+O2g===CO2g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

H2g)+ O2g===H2Og) ΔH2=-241.8 kJ·mol1

COg)+O2g===CO2g) ΔH3=-283.0 kJ·mol1

則煤氣化主要反應(yīng)Cs)+H2Og=COg)+H2g)的ΔH____________________。

.為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以COH2為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如下:4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og) ΔH=-198 kJ·mol1。

1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是____________。

2)在一定溫度下,向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H21 mol CO,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,反應(yīng)4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

0

20

40

80

100

nH2/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

nCO/mol

1.0

0.425

0.2

0.2

nCH3OCH3/mol

0

0.15

0.4

nH2O/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

020 min的平均反應(yīng)速率vCO)=__________________mol·L1·min1;

②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________________;

③在上述溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______________________;

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào));

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C vCO)與vH2)的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H20.4 mol CH3OCH3g),則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填向左”“向右)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):As)+3Bg2Cg)+Dg),如果氣體密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,正速率減小,逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí),可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:,則前者比后者快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.溶液中,

B.稀釋氨水溶液10倍后,其為原來(lái)的

C.pH之和為14NaOH溶液混合:

D.將等物質(zhì)的量的混合溶于水中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源,催化劑,激活劑等領(lǐng)域,下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一:鈧精礦主要成分是鈧的氧化物,硅鐵等氧化物

回答下列問(wèn)題:

濾渣I______填化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)室里,操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______

調(diào)pH的目的是______,如何檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子______

寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______,每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧,得到純產(chǎn)品,則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.試管A中,依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導(dǎo)管也可以伸入到液面以下

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,B的下層出現(xiàn)少量油層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。

2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開(kāi)K1K3,關(guān)閉K2。

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___

②一段時(shí)間后,關(guān)閉___,打開(kāi)___(選填“K1”“K2“K3”),觀察到b中的溶液會(huì)流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。

3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過(guò)濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因:___。

4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。

5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。

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