科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全


解析　A項的反應產(chǎn)物中NO為有毒氣體。

答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)。

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強�、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應速率增大的措施是(　　)

A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數(shù))[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N2的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中X電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用所作的判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應①中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反應②中SiO2表現(xiàn)為氧化性

c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應④中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

A．a(chǎn)ce   B．bde 

C．cde  D．dab

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。 

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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