Question

向某晶體的溶液中加入Fe²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、Fe³⁺的氧化性比氯的氧化性強
• B、該晶體中一定含有SCN^-
• C、Fe²⁺不能與SCN^-形成血紅色化合物
• D、Fe²⁺被氯氧化成Fe³⁺

Answer 1

分析：二價鐵能被氯氣氧化為+3價的鐵離子，+3價鐵離子遇SCN^-能形成紅色的化合物，但是+2價亞鐵離子不具有該性質(zhì)，據(jù)此來回答判斷．

解答：解：A、二價鐵能被氯氣氧化為正三價，氯氣是氧化劑，三價鐵是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性弱，故A錯誤；
B、只有三價鐵遇SCN^-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN^-，故B正確；
C、只有三價鐵遇SCN^-能形成紅色的化合物，F(xiàn)e²⁺與SCN^-不能，故C正確．
D、氯氣具有氧化性，F(xiàn)e²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生+3鐵離子的檢驗方法以及鐵的化合物的性質(zhì)，難度不是很大，注意知識的歸納和整理．