Question

（15分）
已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下     裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由         。

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：         （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：       。
（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達(dá)到了實驗?zāi)康�。你認(rèn)為他們的改進方法是             。
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為             。

Answer 1

（15分）
（1）③（1分）， 關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng) （2分）
（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液 試劑：稀硫酸或水（畫圖2分，試劑1分，共6分）

（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（3分）
（4）65%（3分）

解析