Question

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　　）

• A． 若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
• B． 若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分數(shù)為50%
• C． 若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
• D． 該反應的逆反應為吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量

Answer 1

分析 A．x=1時，該反應為氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡，則兩個平衡為等效平衡，平衡時E的轉(zhuǎn)化率相同；
B．先計算出原平衡時F的體積分數(shù)，E的濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，相當于增大壓強，平衡向著逆向移動，則F的體積分數(shù)減��；
C．恒壓時兩個平衡為完全等效平衡，平衡時各組分的濃度相等，結(jié)合原平衡分析G的濃度；
D．該反應的△H＜0，為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量．

解答 解：A．若x=1，反應前后氣體體積相等，則兩個反應互為等效平衡，平衡時E的轉(zhuǎn)化率相同，則新的平衡中E的濃度為amol/L，故A正確；
B．2E（g）?F（g）+2G（g）△c
      2                1           2              1
0.5amol/L   0.25amol/L           0.25amol/L
原平衡時F的體積分數(shù)為：$\frac{0.25amol/L}{amol/L+0.25amol/L}$×100%=20%，
若x=2，容器體積保持不變，該反應為氣體體積增大的反應，若E的起始濃度改為2amol/L，與原平衡相比相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，F(xiàn)的體積分數(shù)減小，即新平衡時F的體積分數(shù)小于20%，故B錯誤；
C．若x=3，容器壓強保持不變，新平衡與原平衡互為完全等效平衡，平衡時各組分的濃度完全相同，原平衡時G的濃度為：c（G）=$\frac{3}{2}$c（E）=0.75amol/L，則新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L，故C正確；
D．反應2E（g）?F（g）+xG（g）的△H＜0，為吸熱反應，則反應物總能量小于生成物總能量，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．