【題目】科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. a>0

B. 壓強p1>p2

C. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉化率

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖像分析，壓強一定，溫度升高，F(xiàn)e3O4的平衡轉化率升高，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，即a＞0，選項A正確；B、溫度一定時，壓強增大，平衡逆向移動，F(xiàn)e3O4的平衡轉化率降低，故p1＜p2，選項B說法錯誤；C、升高溫度，平衡正移，反應的平衡常數(shù)增大，選項C正確；將體系中O2分離出去，平衡正向移動，能提高Fe3O4的轉化率，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中，全部屬于大量元素的是(　　)

A. P、N、Mn、K B. N、S、Cu、P

C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

B. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

C. 達到平衡后降低溫度，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，增大壓強有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為

A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于堿的是（　�。�

A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說法不正確的是

A. 口內的物質為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉移5mole-

C. 反應方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品，實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2（CoCl2·6H2O）＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

②制備過程中可能用到的部分裝置如下：

（1）原料NH4Cl的主要作用是_________；步驟④中要冷卻至10℃再加入H2O2溶液，這樣操作的目的：_____。

（2）步驟⑤中保持60℃的加熱方法是_____，恒溫20分鐘的目的是_____。

（3）步驟⑥是減壓抽濾（見上圖裝置Ⅱ），當抽濾完畢或中途停止抽濾時，防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是_____。

（4）操作A的名稱為_____。若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是_________。

（5）步驟⑨進行洗滌時要用到兩種試劑，應該依次用_____（填序號）洗滌。

A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸

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