16．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金--氰化法提煉，即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸入溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出．其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]不溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中NaCN作氧化劑

分析 A、根據(jù)金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出；
B、根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
C、金元素性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)的形式存在；
D、在提煉過程中NaCN中化合價(jià)沒有變化；

解答 解：A、金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，說明Na[Au（CN）2]易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、化合物Na[Au（CN）2]中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氰根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，則金元素的化合價(jià)為+1，故B正確；
C、金元素性質(zhì)穩(wěn)定，在地殼中能以游離態(tài)的形式存在，故C錯(cuò)誤；
D、在提煉過程中NaCN中化合價(jià)沒有變化，所以NaCN既不做氧化劑也不做還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉，明確金屬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意把握題干給出信息，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質(zhì)代號ABCD
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應(yīng)的化學(xué)式
（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說法中不正確的是（　　）
A．細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細(xì)菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
D．推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對應(yīng)符號，表述正確的是（　　）
A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3C1B．苯的分子式
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2、乙的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3、丙分子中碳碳化學(xué)鍵與甲、乙分子中碳碳化學(xué)鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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同步練習(xí)冊答案