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下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D

試題分析：A.氧化鋁是兩性氧化物，既能與強堿發(fā)生反應，也能與強酸發(fā)生反應。當用氧化鋁坩堝熔融燒堿時，會發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。因此不能使用氧化鋁坩堝。正確。B. FeCl3有強氧化性，會與Cu發(fā)生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此常用于刻制印刷電路時的“腐蝕液”。正確。C.Mg是比較活潑的金屬，在加熱時能與水發(fā)生置換反應產生氫氣。Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑。若滴加酚酞溶液，用于產生了堿Mg(OH)2，所以溶液變紅色。正確。D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色： 2 I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O。反應原理不符合客觀事實。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、HCO3-、Na+B．Na+、AlO2-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．根據(jù)反應5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
C．根據(jù)反應3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D．根據(jù)反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（   ）
A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學式為　　　。 
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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