Question

下列關于粒子的描述不正確的是（　　）

• A、H₂O、NH₃均是極性分子
• B、HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
• C、CO₂和C₂H₂均為直線型分子
• D、D₂¹⁸O分子中所含中子、質子、電子的數目均相等

Answer 1

分析：A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．HS^-和HCl均是含18個電子，含有一個極性鍵；
C．CO₂和C₂H₂的中心原子均為sp雜化空間構型為直線形；
D．1個D原子中含有一個質子、一個電子、一個中子，¹⁸O含有10個中子和8個質子．

解答：解：A．H₂O中H、O元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確； 
B．HS^-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；
C．CO₂和C₂H₂的中心原子均為含有2個價層電子對，為sp雜化，空間構型為直線形，故C正確；
D．1個D原子中含有一個質子、一個電子、一個中子，¹⁸O含有10個中子和8個質子，所以1 mol D₂¹⁸O中含質子、電子分別為10 N_A，含有12N_A中子，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查極性分子和非極性分子、質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，難度不大．