Question

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水的電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；B．若a=0.05，得到物質的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，則c(NH4+)＞c(NH3H2O)，與圖像不符，故B錯誤；C．向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)=0.05mol時，得到物質的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故D正確；故選D。