A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

(1)A是________，C是_________。
(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是________________。
(3)E與F反應的化學方程式是_________________。
(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是___________________。

(1)A:碳(或C) ；C:鈉(或Na)
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

    請回答下列問題：
    （1）B與甲反應的化學方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高溫 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高溫 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是
    取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
    ①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物質的量為
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分數(shù)式表示）．
    ②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的質量為
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分數(shù)式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數(shù)為
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化學 來源：2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調研測試理綜化學試題 題型：填空題

    （15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見的化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

    回答下列問題：
    （1）化合物乙的名稱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）B與甲反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提純該膠體，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用該膠體做電泳實驗，＿＿＿極附近顏色加深。
    （4）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。
    ①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，混合物中B的物質的量為＿＿＿＿＿mol（用含字母的代數(shù)式表示）。
    ②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代數(shù)式表示）。
    ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中B的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

    已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內的質子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：

    （1）F在周期表中的位置是____________________________。

    （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。

    （3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數(shù)與乙分子內電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產(chǎn)物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。

    （4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。

    （5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析：

    ①閉合K，寫出左池X電極的反應式__________________________________；

    ②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為_________升。

     

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見的化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

     回答下列問題：

     （1）化合物乙的名稱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     （2）B與甲反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     （3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提純該膠體，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用該膠體做電泳實驗，＿＿＿極附近顏色加深。

     （4）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。

     ①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，混合物中B的物質的量為＿＿＿＿＿mol（用含字母的代數(shù)式表示）。

     ②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代數(shù)式表示）。

     ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中B的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如下圖所示：

    請回答下列問題：

    （1）B與甲反應的化學方程式是                                                   。

    （2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？           （填“是”或“否”）。

    （3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是                                

                                                                                   。

    （4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式                                  。

    （5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。

    ①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是                                           ，混合物中B的物質的量為              mol（用含字母的分數(shù)式表示）。

    ②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為                   mol，混合物中A的質量為             g（用含字母的分數(shù)式表示）。

    ③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數(shù)為               。

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