12．下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．石墨B．銅C．氯化鈉溶液D．固體氯化鉀

分析 含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差說明該物質(zhì)中沒有自由移動(dòng)離子或電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．石墨是導(dǎo)電的非金屬，導(dǎo)電性較好，故A不選；
B．Cu中含有自由移動(dòng)的電子，所以導(dǎo)電性較好，故B不選；
C．NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性較好，故C不選；
D．固體KCl中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以導(dǎo)電性較差，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意：物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)弱與物質(zhì)中是否存在自由離子或電子有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱及其溶解性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．容器中壓強(qiáng)不變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不變D．消耗1 molA的同時(shí)生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．黃河三角洲的形成B．制豆腐
C．制漂白粉D．丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．人體只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服補(bǔ)鐵劑時(shí)同時(shí)要服維生素C，說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．堿性C．還原性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．相同的元素可以組成不同的化合物B．物質(zhì)均由元素組成
C．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)D．混合物中一定有很多種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：


回答下列問題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時(shí)，NaOH主要在陰極產(chǎn)生．
（2）寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時(shí)，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為  8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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