Question

溴主要以Br^－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂；

②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

完成下列填空：

(1)Cl₂氧化Br^－應在________條件下進行，目的是為了避免________。

(2)Br₂可用熱空氣吹出，其原因是_________________________________________。

(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_____________________________________。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_________________________________________。

步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為________________________

(4)為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中________。

a．通入HBr                                      b．加入Na₂CO₃溶液

c．加入NaBr溶液                            d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

解析　Cl₂、Br₂都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO₃有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂。

答案　(1)通風櫥　污染環(huán)境　(2)Br₂易揮發(fā)

(3)3H₂SO₄＋5NaBr＋NaBrO₃===3Na₂SO₄＋3Br₂＋3H₂O　用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化　原因是Br₂易揮發(fā)，對大氣有污染　(4)c