鈦號稱“崛起的第三金屬”,因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能,被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是( )
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22 B.鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C.鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū),是過渡元素
科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
I.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負性順序:C<N<O<F
c.由于氨分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調味品,也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物,其晶胞結構如圖所示:
(1)設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。
(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計算,結果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2 (g)═2 CO2(g)△H1 2C(s)+O2 (g)═2 CO (g)△H2 則△H1<△H2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是( )
A.H2O2分子為直線形的非極性分子
B.CO2分子為極性共價鍵構成的非極性分子
C.BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
SO42-中存在一種特殊的π鍵,它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成,稱為d-pπ鍵。下列微粒可能含有d-pπ鍵的是( )
A.PO43- B.CCl4 C.NO3- D.SiH4
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+
B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol
D.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構成,化合物中的陰陽離子均為正四面體構型
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
硝酸按是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是 。C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是 (填反應容器代號)。
(3)濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因: 。
(4)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則
① 加小Na0H 溶液的體積至少 mL。
② 該合金中銅與鎂的物質的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各對原子序數(shù)的原子不能以共價鍵結合成化合物的是
A.9和1 B.14和17 C.11和l D.6和17
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。
(1)用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學性質最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 。
(2)③最高價氧化物的結構式 ,⑦單質在⑤單質中燃燒產(chǎn)物的電子式
(3)工業(yè)制取單質⑦的化學方程式
實驗室制取單質⑨的化學方程式
單質⑧與單質⑦的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式:
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