下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
B

試題分析： A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，Cl2的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B．對(duì)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，提高 O2的濃度，來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，D不選；選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A．m+n<pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應(yīng)的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1        P2  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             mol、             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）
A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動(dòng)。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）
15．0
20.0
25．0
30．0
35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
2．4
3．4
4．8
6.8
9．4
 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時(shí)，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測(cè)得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號(hào)）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

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