【題目】對稱變換是一種建模方法。依據(jù)甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換；

下列說法錯誤的是

A.a、b、c互為同系物B.X的通式一定為CnH2n＋2

C.b的同分異構(gòu)體只有2種(不含立體異構(gòu))D.c的三氯代物只有7種(不含立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)烷烴的定義，a、b、c分別為碳原子數(shù)為1、5、17的烷烴，它們互為同系物，故A說法正確；

B．X為烷烴，通式為CnH2n＋2，故B說法正確；

C．b的同分異構(gòu)體是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C說法正確；

D．c中所有甲基都是一樣，三個氯原子在同一個－C(CH3)3中甲基上有1種，二個氯原子在一個－C(CH3)中的一個甲基上，另一個氯原子進行移動，有2種結(jié)構(gòu)，二個氯原子分別在一個－C(CH3)3中2個甲基上，另一氯原子進行移動，有2種，三個氯原子分別在三個－C(CH3)3中甲基上取代，有1種結(jié)構(gòu)，共有6種，故D說法錯誤；

答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

（2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______。

（3）氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。

（4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.銅與濃硝酸反應生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性

C.檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.為加快漂白精的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是

A.靛藍的分子式為C16H10N2O2B.浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C.1mol 吲哚酚與H2加成時可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案