【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:1012

B.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

C.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)

D.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L1

【答案】D

【解析】

AH2C2O4是二元弱酸,不能完全電離,c(H+)0.10molL-1,再根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(OH-)10-13molL-1,所以=1012,故A錯誤;

B.點②為混合溶液,由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故B錯誤;

C.點③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4KOH+H2C2O4═KHC2O4+H2OHC2O4-電離大于其水解,則c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-),故C錯誤;

D.點④為混合溶液,物料守恒得:c(K+)==0.06molL-1c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)==0.04molL-1,所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為

C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行電解實驗(a、bc、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:①工作一段時間后ApH值上升,B槽的pH下降。②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)選擇的電解質(zhì)是( )

A.ANaOH溶液;BCuSO4溶液

B.AAgNO3溶液;BCuCl2溶液

C.ANa2SO4溶液;BAgNO3溶液

D.ANaCl溶液;BAgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性。

1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。

2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是______________________。

3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是 (  )

A.X為碳棒,開關(guān)K置于N處,為外加電源的陰極保護(hù)法,可減緩鐵的腐蝕

B.X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可減緩鐵的腐蝕

D.X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_________。

③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為________

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵,其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個,二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可,下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為______g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

1N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2O2。回答下列問題:

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_______ kJmol-1

2)汽車尾氣中的NOCO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO8molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)H___0(填“>”“=”或“<”)

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vN2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在D點,對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2NH3NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期,原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍,主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )

A.簡單離子半徑:W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.XY組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.QZ、W組成的化合物,1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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