對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是 （     ）
A．m+n >p+q,正反應是放熱反應B．m+n >p+q,正反應是吸熱反應
C．m+n<p+q,逆反應是放熱反應D．m+n <p+q,逆反應是吸熱反應
AC

試題分析：若正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，因氣體總質(zhì)量守恒，所以若m+n>p+q，則平均相對分子質(zhì)量增大；若m+n=p+q，則平均相對分子質(zhì)量不變；若m+n<p+q，則平均相對分子質(zhì)量減小。若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向左移動，因氣體總質(zhì)量守恒，所以若m+n>p+q，則平均相對分子質(zhì)量減小；若m+n=p+q，則平均相對分子質(zhì)量不變；若m+n<p+q，則平均相對分子質(zhì)量增大。
點評：氣體平均相對分子質(zhì)量=。若反應物、生成物都是氣體，則總質(zhì)量守恒，此時氣體的平均相對分子質(zhì)量與氣體物質(zhì)的量成反比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是
A．碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳
B．鋅與稀鹽酸的反應
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D．氫氧化鈉和硫酸中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　 　)
A．表明參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式
B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p
C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說法正確的是
A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為
A．熱能轉化為化學能B．化學能轉化為電能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應過程中能量變化如下圖：

請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應是          反應（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中，正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應
B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱
C．在反應2CO+O2==2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D．1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

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