6．目前科學(xué)家們已經(jīng)合成許多硫-氮化合物，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SN
B．該物質(zhì)熔、沸點較低
C．該物質(zhì)分子中所有原子的最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

分析 分子晶體的熔沸點一般較低，在化合物中非金屬元素間易形成極性鍵，同種非金屬元素間易形成非極性鍵；由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體首先必須是單質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A．該分子中含有4個N原子、4個S原子，其化學(xué)式為S4N4，故A錯誤；
B．該物質(zhì)屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點一般較低，故B正確；
C．N原子最外層有5個電子，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該形成3個共價鍵，而分子中N原子只形成了2個共價鍵，所以N原子的最外層沒達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2（g）+CO（g）=CH3OH（1）△H=-128.1kJ•mol-1，則由CO（g）、H2（g）合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分數(shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象屬于物理變化的是（　�。�
A．潮解B．電解C．水解D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離度α
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這種試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為 a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物．
 操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
 另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，各取1mL，PH=2的，兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．H2A的酸性比H2B弱
B．C點溶液的導(dǎo)電性比a、b點溶液的導(dǎo)電性都強
C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-）
D．N2B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．
①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中，C鹽溶液呈藍色，其他溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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