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NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D、1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數均為9NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；
B、依據石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個；
C、溶液體積不知，不能計算微粒數；
D、依據氫氧根離子和羥基結構計算分析判斷；
解答： 解：A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物質的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數大于2NA，故A錯誤；
B、石墨烯結構分析每個六元環(huán)中含有碳原子2個，12g石墨烯（單層石墨）物質的量為1mol，含有六元環(huán)的個數為0.5NA，故B正確；
C、溶液體積不知，25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目不確定，故C錯誤；
D、1mol的羥基含有電子式9NA，1moL的氫氧根離子所含電子數為10NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是石墨結構、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、氯氣可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是（　�。�
A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應
B、碳與水蒸氣的反應
C、鋅片與稀硫酸的反應
D、鈉與冷水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、常溫下，將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標準中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過0.05mg/m3，可見硫酸工業(yè)生產既要考慮經濟效益，也要考慮社會效益．
（1）在用硫鐵礦生產硫酸的過程中，與之無關的設備是
 

a．吸收塔   b．接觸室  c．沸騰爐  d．氧化爐
（2）為了提高SO2轉化為SO3的質量分數，工業(yè)上常使用適當過量的空氣，這樣從接觸室導出的氣體的成分是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是因為
 
； 為了消除硫酸廠尾氣排放對環(huán)境污染，常用氨水吸收SO2，化學方程式為
 
．
（4）催化氧化的原料氣成分（體積分數）為：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是
 
．分析上表數據可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應，理由是
 
．
（5）接觸法制硫酸的過程中，已知進入接觸室的氣體體積組成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定溫度下，反應達到平衡后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%，則SO2轉化為SO3的百分率為
 
．該溫度條件下的平衡常數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如下表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數
（25℃）		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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