有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D．此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe（OH）2++H＋——K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋——K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H＋——K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同______________________

（5）電解時，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強弱，SO32—具有強的還原性。用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進行電解，寫出陽極電極反應_____________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附中高一上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：計算題

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附中高一上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。已知：

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。

②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。

③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為 ，構成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為 ，C的名稱為 。

（2）A與水反應的化學方程式為 。

（3）A與E反應生成D的離子方程式為 。

（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．過量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2O

B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr

C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO

D．酸雨久置pH變小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是

①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu

②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO

④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

C．71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關中和熱的說法正確的是

A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確

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