Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)

(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y 

(2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是

1. A.
   M<N<Y<X<Z
2. B.
   N<M<X<Y<Z
3. C.
   N<M<Y<X<Z
4. D.
   X<Z<N<M<Y

Answer 1

C
試題分析：(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y由此可知X的還原性大于Y；(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^—=M²⁺M的還原性大于N；(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，可知Y的還原性大于M；(2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂&shy;，可知Z屬于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應(yīng)，可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知，以上五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序 N<M<Y<X<Z，故選C。
考點(diǎn)：金屬的還原性；原電池
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的還原性，涉及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及原電池的知識(shí)，可通過已學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比得出結(jié)果。