用如圖所示的裝置進行實驗:

(1)在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口,請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于________________,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。

A.加熱                                B.使用銅粉

C.稀釋HNO3                            D.改用濃HNO3


解析:制NO時的離子方程式為

3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O

此反應為放熱反應,故開始慢,后來速率增大,但是隨反應的進行c(H)、c(NO)減小,速率變慢;要想加快NO的生成速率,可升溫或增大反應物的接觸面積,若改用濃HNO3,則產(chǎn)物不再是NO,而是NO2

答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO2N2O4

(2)反應放熱使溫度升高,故反應速率加快 HNO3濃度降低,故反應速率又逐漸減小 (3)AB


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸。

(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時,[H]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當其[H]相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當其[H]相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當[H]相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時的反應速率________,反應所需時間__________。

(6)將[H]相同的三種酸均稀釋10倍后,[H]由大到小的順序是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學式)溶液中NH的濃度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為____________(填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


對貼有下列圖標的試劑,你認為應密封并謹慎存放在陰暗處的是________。如果老師請你分裝酒精,那么你認為貼哪個圖標最合適________,盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個圖標最合適________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在密閉容器發(fā)生下列反應:aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(  )

A.平衡向正反應方向移動 

B.a<cd

C.D的體積分數(shù)增大 

D.A的轉化率變大

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是(  )

A.200 mL 2 mol·L-1HCl

B.500 mL 2 mol·L-1H2SO4

C.100 mL 3 mol·L-1HCl

D.500 mL 18.4 mol·L-1H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學用語正確的是

A. HClO的電子式: B.CH4分子的球棍模型

C.硝基苯的結構簡式: D.中子數(shù)為10的氧原子:

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科目:高中化學 來源: 題型:


NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,  

用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:

(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的

NH4Al(SO42中c(NH4+     (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是        (填寫字母);

②室溫時時,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42

2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=        mol•L﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時,向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液

pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是  ▲    ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是             ▲                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。(夾持和加熱裝置省略)。

(1)寫出圖中儀器A的名稱:________。

(2)裝置中x試劑為________________;裝置中飽和食鹽水的作用是______________________。

(3)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(4)若將生成的Cl2通入淀粉碘化鉀無色溶液中,可觀察到溶液變成________色,反應的離子方程式為______________________________。

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