【題目】某化學(xué)反應(yīng)：2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)A的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝__________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是

________________________________________________________________________。

【答案】0.013 1.0 使用了催化劑 ＞ ＞ 吸熱 溫度升高時，平衡向右移動

【解析】

(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1。

(2)對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，平衡時A的濃度相等，確定1、2為等效平衡，即c2＝1.0 mol·L－1，且2先達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的速率快，說明反應(yīng)中使用了催化劑。

(3)對比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min到20 min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol·L－1，而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17 mol·L－1，這就說明了v3＞v1。又知從0 min 到10 min A的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)對比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)4中A的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn)4中A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚丙烯樹脂屬于無機(jī)非金屬材料

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽

D.海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

（1）通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %，反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1，該反應(yīng)的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ （填標(biāo)號）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)分子式為C16H12

B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物

C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH4、CO2為原料合成乙酸，是綜合開發(fā)溫室氣體資源的新方向。

I．CH4.CO2催化重整間接制乙酸

CH4、CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)l：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)△H

反應(yīng)2：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1

反應(yīng)3：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1

(1)已知：CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1則“反應(yīng)l”的△H=_________

(2)“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率v=k[]m·[]n,k為速率常數(shù)。1123K和1173K時，分別保持或不變，測得速率v與、的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知，下列敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。

A．當(dāng)10kPa≤≤25kPa時，m=l

B．其他條件不變，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三點(diǎn)速率常數(shù)的大小關(guān)系為：ka＞kb＞kc

②若初始時按n(CH4)：n(CO2)=1：1進(jìn)氣，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，則b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v=_________mol·g－1·s－1。

(3)向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生“反應(yīng)1”。在923K和1173K時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

923K時，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________，若平衡時體系的總壓強(qiáng)為p0，平衡常數(shù)K923K=____(用含有p0的代數(shù)式表示)。

II．CH4、CO2兩步法制乙酸

(4)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)不能自發(fā)進(jìn)行。將該反應(yīng)拆分成兩個連續(xù)的步驟進(jìn)行，可在較溫和的條件下實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，具體過程：

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

②為增大CH3COOH的平衡產(chǎn)率，從溫度角度考慮，第一步反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，第二步反應(yīng)在_________進(jìn)行；從H2濃度的角度考慮，應(yīng)采取的措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。

（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。

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