Question

（10分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知：A、B、C、D均為前三周期元素的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、B為固體，且B是良好的半導(dǎo)體材料，C、D為氣體，電解H的飽和溶液生成x、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)(物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化時(shí)參加反應(yīng)或生成的H₂O已略去)

(1)B單質(zhì)為　　　　　　　．列舉B的氧化物的一種重要的工業(yè)用途為　　　　　　　　。

(2)X的電子式為　　　　　，Y是(填化學(xué)式)　　　　　。

(3)E和G在水溶液中混合反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若在E的水溶液中通入過(guò)量的CO₂，其離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)25℃時(shí)用石墨電極電解含0．2 mol H的水溶液，在陽(yáng)極產(chǎn)生0．2 mol氣體時(shí)，測(cè)得此時(shí)溶液的體積為200 mL，則該溶液中C(OH^－)最接近的數(shù)值為　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(1)Si 制造玻璃或光導(dǎo)纖維等  　  (2) 　HCl

(3)3[Al(OH)₄]^－＋Al³⁺===4Al(OH)₃↓    Al(OH)₄+CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－     (4)1 mol

【解析】本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。B是良好的半導(dǎo)體材料，則B是硅。硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和氫氣，所以D是氫氣，F(xiàn)是硅酸鈉。電解H的飽和溶液生成x、C和D，說(shuō)明H是氯化鈉，所以C是氯氣。A也能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以A是鋁，E是偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鋁，氯化鋁和偏鋁酸鈉混合即生成氫氧化鋁沉淀。

（1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光導(dǎo)纖維等。

（2）氫氧化鈉是離子化合物，電子式為。

（3）如果CO₂過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，所以方程式為Al(OH)₄+CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。

（4）陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，由于氯化鈉是0.2mol，只能生成0.1mol氯氣和0.2mol氫氧化鈉。這說(shuō)明反應(yīng)中還生成氫氣。氫氧化鈉的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。