Question

將0.05mol?L^-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以
1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH為3的某一元弱酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗12.5
m LNaOH溶液．試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過量，以此計(jì)算；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_堿V_堿計(jì)算．

解答： 解：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過量，
設(shè)堿的濃度為x，則

2Vx-0.05V

3V

mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.04mol/L；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，
12.5×0.001L/mL×0.04mol/L=c_酸×20×0.001L/mL，
解得c_酸=0.025mol/L，
答：此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確混合后溶液的pH判斷過量是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合題目中的信息解答，題目難度不大．