18．綠茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌細(xì)胞發(fā)生自殺性死亡．已知EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．EGCG的分子式為C22H18O11
B．1mol EGCG最多可與含9mol NaOH的溶液反應(yīng)
C．EGCG在空氣中易被氧化，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．EGCG不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

分析 EGCG的分子中含有22個(gè)C原子、18個(gè)H原子、11個(gè)O原子，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．EGCG的分子中含有22個(gè)C原子、18個(gè)H原子、11個(gè)O原子，分子式應(yīng)為C22H18O11，故A正確；
B．含有8個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，酚羥基可與NaOH反應(yīng)，-COO-在堿性條件下水解生成-COONa，1mol EGCG最多能與含9mol氫氧化鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可被氧化，故C正確；
D．含有酚羥基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通往入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
B．常溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子濃度均下降
C．等體積等濃度的CH3COOH與NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同
C．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（選填編號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)AB（選填編號(hào)）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C5H11Br且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）（　　）
A．
用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+		B．
用裝置乙制取并收集少量NH3
C．
用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		D．
用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過(guò)量銅片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．FeCl3溶液中加入過(guò)量銅片D．AlCl3溶液中通入過(guò)量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)有機(jī)物，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1.5mol Na2CO3

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