7．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：
（2）H2O：
（3）NaOH：
（4）CO2：．

分析 （1）氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
（2）水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
（3）氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
（4）CO2為共價化合物，C原子和O原子間為雙鍵；

解答 解：（1）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為，故答案為：；
（2）水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故答案為：；
（3）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：；
（4）CO2為共價化合物，C原子和O原子間為雙鍵，故電子式為，故答案為：；

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對元素性質(zhì)遞變規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次減少
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．
（2）反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100%，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其化學方程式為HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是ac（填正確答案編號）．
a．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
b．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
c．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
d． E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1 NA
B．1mol 羥基中所含的電子數(shù)為10NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO．
（5）一定條件與，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組順序的排列正確的是（　　）
A．最高正化合價：F＞O＞N＞C＞AlB．離子半徑：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
C．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小數(shù)點后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3＞△H1＞△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族，反應(yīng)④的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應(yīng)．已知反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領(lǐng)域用來作光導纖維，反應(yīng)①的化學方程式為SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

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