【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是

A. 放電時，電解質(zhì)溶液的pH值增大

B. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g

C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

【答案】B

【解析】

放電時是原電池，鉛失去電子，二氧化鉛得到電子，結(jié)合原電池工作原理解答。

A. 放電時消耗硫酸，氫離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH值增大，A正確；

B. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極有0.1mol硫酸鉛生成，質(zhì)量增加，B錯誤；

C. 放電時二氧化鉛是正極，溶液中H+向PbO2電極移動，C正確；

D. 放電時二氧化鉛是正極，發(fā)生得到電子的還原反應，則正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l），D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結(jié)構示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）鋅極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________；銅極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________________________；

（2）石墨棒C1發(fā)生反應的電極反應式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量減少_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的本質(zhì)是舊健的斷裂和新健的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵進釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6分子結(jié)構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P－P：a，P－O：b，O＝O：d（a、b、d均為正數(shù)）。則反應P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變化為（ ）

A. 吸收（6a-12b）kJ的能量

B. 釋放（6a-12b）kJ的能量

C. 釋放（12b-6a-3d）kJ的能量

D. 吸收（6a+3d-12b）kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出化學方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零

B. CO、H2O、CO2和H2 的濃度相等

C. CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D. 單位時間內(nèi)消耗1 molCO同時生成1 molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖所示裝置檢驗濃硫酸與木炭反應的各種產(chǎn)物。

請回答：

（1）濃硫酸與木炭反應的化學方程式是______。

（2）試劑A是______。

（3）品紅溶液的作用是______。

（4）澄清石灰水變渾濁，能否一定說明生成二氧化碳，理由是______。

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