【題目】對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)�？烧J定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負極相連

D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡合劑，其結構可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯誤的是（ ）

A.Z元素在該物質(zhì)中為+3價

B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層

C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應

D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可產(chǎn)生Z2Y5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，__________能轉變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉變 為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為__________；平衡時，N2的轉化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料，工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國主要采用硫酸法生產(chǎn)鈦白（TiO2），每年產(chǎn)生至少100萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產(chǎn)七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡單、回收率高和產(chǎn)品純度高等優(yōu)點。生產(chǎn)流程簡化如下：

回答下列問題：

（1）“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對比實驗得下表：

因素

溫度/℃

反應時間/h

固液比

產(chǎn)率/%

1

70

2

1∶6.5

79.83

2

70

3

1∶7.5

86.18

3

70

4

1∶8.5

84.33

4

80

2

1∶7.5

83.06

5

80

3

1∶8.5

87.02

6

80

4

1∶6.5

95.38

7

90

2

1∶8.5

83.58

8

90

3

1∶6.5

88.95

9

90

4

1∶7.5

89.64

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時的反應條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實際考慮，調(diào)濾液的pH時選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應不超過______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時，發(fā)生反應的化學方程式是___，此時TiO2+也會水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數(shù)K（HA）的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是(　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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