18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質不能將Z單質從其氫化物中置換出來

分析 均為短周期元素，由元素的化合價可知，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結合元素單質化合物的性質及元素周期律進行解答．

解答 解：均為短周期元素，由元素的化合價可知，W只有-2價，則W為O元素，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應同周期，故W為N元素；X、Y的化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應處于第三周期，故X為Mg、Y為Al．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A正確；
B．氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水，故B錯誤；
C．氮氣與氧氣反應生成NO，不能一步得到二氧化氮，故C錯誤；
D．氧氣能與硫化氫反應得到S與水，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯與氯化氫反應制一氯乙烷
B．由苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應制硝基苯；由苯與液溴反應制溴苯
C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反應制乙酸乙酯
D．由苯與氫氣反應制環(huán)己烷；由淀粉水解制葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置可達到實驗目的是（　　）
   
A．證明酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚		B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體
C．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�
A．CH2=C（CH3）CH=CH2和CH≡C-CH2CH3B．CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3
C．CH2=C（CH3）C（CH3）=CHCH3和CH≡CHD．CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關氯氣的敘述中，正確的是（　　）
A．工業(yè)上常用MnO2和稀鹽酸共熱來制取氯氣
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．在氧化還原反應中，Cl2只能作氧化劑
D．若含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，可制得標準狀況下氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．設計實驗證明：磷酸為三元酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4；
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1；
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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