高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�
，則X的化學(xué)式為        。
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：
。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?u>         性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?u>                     。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應(yīng)式為
  則電池正極材料是   ，充電時(shí)電池正極     （填“得”“失”）電子，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
C
（1）由質(zhì)量守恒定律可得X為；
（2）高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能殺菌、消毒；而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)榉磻?yīng)生成氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
（3）離子方程式為：；
（4）由總方程式可知，電池正極材料為：；充電時(shí)電池正極得一電子，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為：；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1
C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1
D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應(yīng)，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學(xué)式）
（2）寫出E→D的化學(xué)方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為
A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+具有                         性；
假設(shè)二：Fe2+具有                         性；
假設(shè)三：Fe3+具有                         性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。
探究?jī)?nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅，
后變?yōu)檠t色
①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變?yōu)檠t色
②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)
(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．
(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.

 
正、負(fù)極判斷
電極材料
電極反應(yīng)式
X極
 
 
 
Y極
 
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案