Question

8．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C． NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． 2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/moL

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；
C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、可計(jì)算1molC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，寫出熱化學(xué)方程式；

解答 解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＜-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、2.00g的C₂H₂的物質(zhì)的量為$\frac{2g}{26g/mol}$=0.077mol，釋放熱量99.6kJ，則C₂H₂的燃燒熱為$\frac{99.6KJ}{0.077mol}$=1294.8 kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱、離子方程式、可逆反應(yīng)，難度中等，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．