Question

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為為2 mol

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，若CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量，則參加反應(yīng)的過氧化鈉是2mol，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為為2 mol，故D正確，答案選CD。