下列遞變規(guī)律正確的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大
C
同周期，由右向左，原子的得電子能力逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
同主族，由上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則元素的金屬性逐漸減弱，故C正確；
同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
小題1:請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱：B              ，D              
小題2:畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             
小題3:寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
                                                              
小題4:A、B、C三種元素形成的化合物為                     ， 所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。
元素
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.077
0.074
0.186
0.102
主要化合價(jià)
-4，+4
-2
+1
-2，+6
請(qǐng)回答：
小題1:X位于元素周期表的        　  ，畫(huà)出Z原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　 　   ，
Z2W是離子晶體，寫(xiě)出其電子式 　　　　 　   。
小題2:X單質(zhì)能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有XY2、WY2和水，
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；
小題3:Z2Y2可與XY2發(fā)生反應(yīng)可給潛水艇供氧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是      （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
小題4:Y、Z、W三種元素可組成質(zhì)量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                 ，則證明原溶液中含有該陰離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為
A．11 　　B．15 　 　　C．17 　 　D．34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化需要吸收能量的是（   ）
A．2Cl―→Cl—ClB．1s22s22p63s1―→1s22s22p6
C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．3s23p5―→3s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。
（2）寫(xiě)出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類(lèi)型：W的單質(zhì)_____________（          ）;
X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物 _____________（            ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________________(用元素符號(hào)表示)。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)
Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
（5）X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，證明下列結(jié)論：
非金屬性M比W強(qiáng)：__________________________________________________________；
非金屬性Q比Z強(qiáng)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞I的是（       ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是表示VIA某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（   ）

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