下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
A

試題分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷。A選項 ，光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是
A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負性：X       Y。
（2）寫出Q的價電子排布圖                ，YF3的結(jié)構(gòu)式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
                                                       _________________________      。

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