11．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　　）
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成O2的體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；
C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算；
D．反應(yīng)生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．

解答 解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉，1molCl2和O2都轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故A不選；
B．KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成氧氣，兩個反應(yīng)的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B選；
C．100mL 1mol/L HNO3與1.4g Fe反應(yīng)發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應(yīng)生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分別與2.8gFe反應(yīng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計(jì)算得到NO為0.025mol，所以兩個反應(yīng)生成的NO相同，故C不選；
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+）．某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2（填化學(xué)式，下同）．
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
（3）操作③中加熱煮沸的目的是促進(jìn)Fe3+完全水解；此步操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
（4）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能用鋁槽車運(yùn)輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積3.36L；
③電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
④電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：
甲溶液堿性增強(qiáng)；乙溶液酸性增強(qiáng)；丙溶液酸堿性不變．
（2）如果乙裝置中電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行能（填“能”或“否”），這時溶液中電解質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知a、b兩種脂肪烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳單鍵間的鍵角都相同
C．a的沸點(diǎn)比b高
D．b脫氫可以形成3種單烯烴分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知8gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成0.02mol C和15.88g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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同步練習(xí)冊答案