2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)   
②陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物   
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑦酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦

分析 ①由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；   
②陰離子可能金屬元素，陽(yáng)離子不一定含金屬元素；
③大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物；
⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；   
⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
⑦酸的元數(shù)和酸電離出的氫離子數(shù)目有關(guān)．

解答 解：①由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的混合物，雖然是只有一種元素組成，故錯(cuò)誤；   
②陰離子可能金屬元素，如高錳酸根離子，陽(yáng)離子不一定含金屬元素，如銨根離子，故錯(cuò)誤；
③大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO屬于不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；   
⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳，故錯(cuò)誤；
⑦酸的元數(shù)和酸電離出的氫離子數(shù)目有關(guān)，不一定等于酸中的H原子數(shù)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2．
②Fe露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中．
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色．
④密度為2g/cm3與密度為3g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3與3g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)種類(lèi)比較多，常見(jiàn)的有：①鹵代反應(yīng)�、谙N水化反應(yīng)�、垩趸磻�(yīng)④還原反應(yīng)�、菹趸磻�(yīng)�、匏夥磻�(yīng)�、啧セ磻�(yīng)　⑧消去反應(yīng)�、峒泳鄯磻�(yīng)⑩縮聚反應(yīng)等等．其中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化工廠(chǎng)以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學(xué)式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　　）
A．原子序數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子結(jié)構(gòu)示意圖D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下醋酸的電離常數(shù)設(shè)為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案