【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n molNO2,說明反應v正=v逆,達到平衡狀態(tài),故①正確;
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO,兩者均表示正反應速率,不能說明達到平衡狀態(tài),故②錯誤;
③無論反應是否達到平衡狀態(tài),反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),故③錯誤;
④混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤混合氣體的體積不變,質(zhì)量不變,氣體的密度始終不變,不能作平衡狀態(tài)的標志,故⑤錯誤;
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,能夠說明反應達到平衡狀態(tài),故⑥正確;
達到平衡狀態(tài)的標志有①④⑥,故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 與丙三醇互為同系物
B. 與的單體相同
C. 淀粉、蛋白質(zhì)、光導纖維均為有機高分子化合物
D. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-乙基己烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是____________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:__________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______。
(5)寫出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學式(寫一種)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是( 。
A.由反應:M(s)+N(g) R(g) △H1 ,M(g)+N(g) R(g) △H2,得出△H 2>△H 1
B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應,放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時,電源負極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當陰極產(chǎn)生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復
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【題目】某固體A在空氣中點燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D;B、C、D在一定條件下均能與二氧化碳反應。
(1)A是___;B是___;C是___;D是___。(填化學符號)
(2)完成下列方程式:
B與H2O反應的化學方程___。
向C的稀溶液中通入CO2的離子方程式____。
A與H2O反應的離子方程式___。
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【題目】通過一步反應不能直接完成的是:( )
①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO
④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________,一定存在的陽離子是__________________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式:__________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______________________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在?_______(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在,c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.在標準狀況下,22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
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