Question

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

 

（填字母）．
A．向裝置中充入N₂             
B．向裝置中充入過(guò)量的O₂
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于

 

（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

 

．
（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO₂的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫出計(jì)算過(guò)程）．

 

．

Answer 1

分析：（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，則改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1，則1mol SO₂完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計(jì)算反應(yīng)的二氧化硫，以此計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積

反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積

來(lái)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；
（4）計(jì)算二氧化硫的含量，根據(jù)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)不能任意排放來(lái)回答．

解答：解：（1）A．向裝置中充入N₂，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，不會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；       
B．向裝置中充入過(guò)量的O₂，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．使用更高效的催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
（2）設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
2mol                        196.6kJ
 x                          353.6kJ

2

x

=

196.6

353.6

，解得x=3.6mol，
所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為

3.6

4

×100%=90%，
故選：D．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

(4.4×10-2)2

(8.0×10-3)?(6.0×10-3)2

=6.72×10³，
故答案為：6.72×10³；
（4）根據(jù)反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，n（SO₂）=n（I₂）=20×10^-3 L×0.025 mol/L=0.0005 mol，V（SO₂）=0.0005 mol×22.4 L/mol=0.0112 L
V（SO₂）%=

0.0112L

11.2L

×100%=0.1%＞0.05%，故不能直接排放，
故答案為：反應(yīng)中SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，n（SO₂）=n（I₂）=20×10^-3 L×0.025 mol/L=0.0005 mol，V（SO₂）=0.0005 mol×22.4 L/mol=0.0112 L，V（SO₂）%=

0.0112L

11.2L

×100%=0.1%＞0.05%，故不能直接排放．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡的影響因素以及平衡的計(jì)算等知識(shí)，主要知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．